Самариј је ... Шта је самаријум?

САМАРИА -тх; м. Хемијски елемент (См), метал везан за лантаниде (у облику легура која се користи у електротехници). * * * Самариум (Латин Самариум), хемијски елемент групе ИИИ периодичног система; односи се на лантаниде. Метал, густина 7, 536 г / цм 3 , т пл 1072 ° Ц Име је из самарскитног минералног материјала, у којем је први пут откривен. Компонента магнетних легура са кобалтом; ваљање (у облику траке) - електроде за флуоресцентно светло стартера.

* САМАРИИСАМАРИ (лат. Самариум), См, пише "Самара", хемијски елемент са атомским бројем 62, атомске тежине 150, 36. Природни самариум се састоји од шест стабилних изотопа 144 од См ( 3, 09% тежински) 148 См (11, 27%) 149 См (13, 82%) 150 См (7, 47 %) 152 См (26, 63%) 154 См (22, 53%), -радиоацтиве 147 См (15, 07%, Т 1/2 = 1, 3 · 10 11 године). Конфигурација три спољних електроне слоја 4 с 2 п 6 д 10 ф 6 2 п 6 2 . Степен оксидације је +4, +3, +2 (валенца ИВ, ИИИ, ИИ).

Лантанид ( види Лантаниди). Налази се у ИИИБ групи, у шестом периоду периодичне таблице елемената.

Радиус атом 0, 181 нм, јон полупречник См 3+ - 0, 110 нм (координациони број 6), јон См 2+ - 0, 141 нм (8) . Енергије сукцесивне јонизације су 5, 63, 11, 07, 23, 4, 41, 4 еВ. Електронегативност према Паулинг ( цм. ПОЛЛИНГ је Линус) 1, 07.

Историја открића

У 19. веку у Илмен планинама, у близини града Златоуст ( см. Златоусти) је пронађен минерал по имену самарските.1878, француски хемичар Делафонтен Подела неодимијум ( см. неодимијум) и прасеодимијум ( см. прасеодимијум). Године 1879. Лецок де Боисбадран је издао нови елемент самаријума из Самарскита.

Проналажење природно

Самариум - траговима Садржај елемената у кори 7 к 10 -4 % тежински. Укључено у минерале: бастнаесите (. цм бастнаесите), Моназите (. цм моназите) лопарите (. цм Лапп) самарските, гадолинит.

Припрема

Када се одвоји од минерала, концентрише се са еуропијумом, гадолинијумом, тербијумом. Даљње раздвајање врши сорпција јонска размена и екстракција. Самариј се преципитује из добијеног раствора као карбонат или оксалат. Калцинација ових соли омогућава добијање оксида 2 О 3 .

За добијање металик самариум оксида См 2 О 3 подвргава сниженом металлотхермиц коришћењем лантана ( см. лантан) или Мисцх метала ( цм . МИСХ-МЕТАЛ). Могуће је и карботермично редуковање См 2 О 3 у метал на температури од око 1600 ° Ц.

Физичке и хемијске особине

Самарија је сребрно-жут метал.

Амбиент то 917 ° Ц је стабилна а-модификација тригонално решетке, и = 0, 8996 нм, угао = 23 21 на . Од 917 ° Ц до тачке топљења (1072 ° Ц), б-модификација са кубном мрежом врсте а-Фе је стабилна. Тачка кључања је 1788 ° Ц, густина је а-См 7, 536 кг / дм 3 .

У сувом ваздуху је хемијски стабилан, полако се оксидира у влажном. Када се загрева на ваздуху, оксидира се у оксид См 2 О 3 .

Када се загрева самариум реагује са халогена ( см. халогена), азот ( цм. АЗОТ), водоник ( см. водоник), сумпор ( видети СЕРА) и остале неметале.Оксид См 2 Д 3 има слабо основне особине, она одговара базу См (ОХ) 3 медиум снаге. Би самариум соли растворљивих у води укључују хлорид, нитрат, ацетат и сулфат, слабо растворљиво - оксалат, флуорид, карбонат и фосфат.

јона у раствору См 3+ од јаких редуцтантс се конвертују у јонима См 2+ . Под дејством водоника или самаријум метала на СмЦл 3 или СМФ 3 дихалидес формирана СмЦл 2 или СМФ 2 .

Апплицатион

Главни Примена самаријум Метал Мануфацтуринг сталне магнете легуре са ЦО препарати СмЦо 5 и СмЦо 17 . Самариум такође налази примену у производњи одређених фосфора, керамички кондензатори, катализатори, синтетичких гранити.

Енциклопедијски речник. 2009.